2013年全国高校自主招生化学模拟试卷二

(4分)配平方程式:

(    )P4+(    )P2I4+(    )H2O→(    )H3PO4+(    )PH4I

答案解析:
答案及解析:

晓识点:氧化还原反应

13101283240

     

(5分)KClO3和HCl反应,在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4,请写出一个配平的化学方程式。

答案解析:
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晓识点:氧化还原反应

11KCl318HCl11KCl3Cl212ClO29H2O

     

(5分)某淡绿色晶体A,若配成溶液并加入BaCl2溶液后,则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B;若在A溶液中加入NaOH,则生成白色胶状沉淀C,并很快地变成红棕色,再加入HCl,此红棕色沉淀又溶解,若滴入KCNS溶液,则有深红色物质D生成。试估量上述四种物质并写出有关反应方程式。

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晓识点:铁及其化合物

A FeSO4 B BaCl2 C Fe(OH)3 D [Fe(CNS)x]3x (反应方程式略)

     

(4分)现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体,均为无机物,根据下列事实判定各是哪种气体。

①.A、B是难溶于水的无色气体,其余均可溶于水,而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。

②.把A、D混合见光反应生成E。

③.一定条件下F能与O2反应生成B,也可生成H,而F、H皆易溶于水,其溶液的酸碱性恰好相反。

④.G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。

⑤.C在较高温度时分解得来黄色固体。

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晓识点:氮族元素

A

B

C

D

E

F

G

H

H2

N2

H2S

Cl2

HCl

NH3

SO2

NO2

     

(6分)某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判定硝酸铅的分解产物之一是氧气;将试营中的硝酸铅加热来熔融,把带有火星的细木条伸进试营口,检验放出的气体。当发觉木条复燃时该学生即断言;硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评判。如有必要,可提出改进的实验方案。

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晓识点:物质的检验和鉴别

不合理:2Pb(NO3)22PbONO2O2 生成物中O2仅占20 %体积,得不出木条复燃的必然结论。考虑NO2的强氧化性,也有助燃作用,在检验之前应予排除,可将混合气体先通入NaOH溶液,剩余的起义干燥后再作检验。2NaOH2NO2NaNO2NaNO3H2O。(编者:混合气体通入NaOH溶液后可能得不来剩余气体,NaOH4NO2O24NaNO32H2O

     

(6分)已晓液体SO2和纯水的导电性相近,实验测得两者的比电导值分别为3×10-3欧一1厘米一1和8×10-3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中,可用Cs2SO3去滴定SOCl2?

答案解析:
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晓识点:弱电解质的电离

液体SO2的自电离与水相似:2SO2→SO2SO32

在液体SO2中,SOCl2Cs2SO3如下电离:

SOCl2→SO22Cl

Cs2SO3→2CsSO32

两者混合使电离平稳向左移动析出SO2SOCl2Cs2SO3→SO22CsCl

     

(8分)B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物,在70℃以下,它存在于真空中。结构测定表明,该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子,其键长都是1。70×l0-10米;任意两个硼原子之间为1。71×10-10米。试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

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晓识点:分子结构与性质

     

(10分)将锌粒投入CuSO4溶液后,常常可以观察来这样的现象.锌粒表面有黑色粉物生成,并出现少量气泡。静止2~3小时,黑色粉状物大量增加。经过滤后得来的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5~6次,至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验;取少量黑色粉状物于试管中,滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物,并伴有极少量的气泡,溶液显淡黄绿色。汲取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中,加入过量氨水,生成蓝色溶液。

pk10走势图1.黑色粉状物的组成是什么?

pk10走势图2.生成黑色粉状物的原因是什么?

3.如欲在锌拉与CuSO4溶液的反应中观察来表面析出的紫红色铜,应摘取什么措施?

答案解析:
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晓识点:铜及其化合物

1)铜、氧化铜、 少量锌粉

2)铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物,硫酸铜溶液应Cu2水解而呈酸性,一部分锌遇H生成H2,有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂;随着H2的放出。溶液的pH值增大,析出的Cu(OH)2也不断增多,并分解成黑色的CuO粉末。

3)抑制水解,摘用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应,即可观察来紫红色的铜析出

     

(6分)在等闻等容条件下,某气体反应aA(g)+bB(g)gC(g)+hD(g),达平稳。现考虑达平稳的两条途径Ⅰ和Ⅱ:

pk10走势图Ⅰ:A、B起始时的物质量分别为a摩,b摩

pk10走势图Ⅱ:A、B起始时的物质量分别为2a摩,2b摩

论问,当a+b=g+h时,两条途径最终实现的平稳态是否相同?为什么?

答案解析:
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晓识点:化学平稳状态及移动

不相同

     

(5分)2 +Cl2

答案解析:
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晓识点:有机合成及高分子化合物

2 2 2 2

     

(10分)已晓RX+MgRMgX

2RMgX+R’COOR’’

请用乙炔为基本原料合成3-甲基-3-戊醇。所用来的有机原料均由乙炔合成,无机原料自选。

答案解析:
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晓识点:有机合成及高分子化合物

CH≡CHCH3CHOCH3COOHA

CH≡CHCH2CH2CH3CH2OHB

CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5C

CH2CH2CH3CH2ClDCH3CH2NgClE

2CH3CH2NgClCH3COOC2H53-甲基-3-戊醇

     

(9分)已晓+浓HI+RI

有一芳香族化合物,分子式C10H8O2(A),(A)溶于NaOH溶液,不溶于Na2CO3溶液,与浓HI作用后得(B)C8H8O2和(C);(C)与NaOH-H2O反应得(D),同时用AgNO3检测有黄色沉淀;(C)与NaOH-C2H5OH作用得(E),将(E)蒸汽导入溴水中,溴水立刻退色;(B)与FeCl3作用显兰紫色,在单溴化的条件下只得一种一溴取代物。试写出化合物合物A、B、C、D、E的结构简式。

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晓识点:有机分子式的确定

AB

CCH3CH2IDCH3CH2OHECH2CH2

     

(10分)今有由铁粉、Fe2O3粉及CuO粉末组成的混和物,跟2摩/升的H2SO4 110毫升完全反应后得氢气896毫升(标况)。将反应物过滤,滤渣经干燥,冷却后称量为1.28克。滤液中的金属离子全部是Fe2+,将滤液稀释至200毫升,再从中取出50毫升,向其中逐滴加入1摩尔/升的NaOH溶液,边加边振荡,当加至20毫升时溶液开始出现沉淀。求:

(1)原根和物中的CuO多少克?

(2)Fe2O3是多少克?

(3)稀释后的200毫升滤波中Fe2+的摩尔浓度是多少?

(原子量Cu:64  Fe:56  O:16  H:1  S:32)

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晓识点:溶液浓度的运算

1CuO1。6g

2Fe2O36.4g

3[Fe2]0.9mol/L

     

(10分)充分燃烧18.6克液态有机物A,产生二氧化碳28.4克和水16.2克;等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升;取7.00毫升(ρ=1.10克/毫升)A跟足量金属钠反应,在16℃,101.3千帕下,在水面上收集来2993毫升氢气,在16℃水的饱和蒸汽压是1.81千帕。把纯碱置于A中,并不反应。求A的结构简式。(请按规范化运算,再求A的结构简式。R:8.31帕·m3·摩一1·K-1,原子量:C:12)

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答案及解析:

晓识点:有机分子式的确定

HOCH2CH2OH

     

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